1.Объем газа выделившегося при взаимодействии 12,8г меди с избытком концентрированной азотной кислоты равен.....л  2.Объем газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен......

1. 12,8 г                                                     х л Cu   +   4HNO3(конц)  =   Cu(NO3)2   +   2NO2   +   2H2O 64 г/моль                                             44,8 л х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л Ответ: 8,96 л. 2. 32,4 г                                                       х л   Ag      +    2HNO3(разб)   =     AgNO3    +   NO2   +   H2O 108                                                             22,4 л х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л. Ответ: 6,72 л. 3. Непонятно, какая размерность дана в условии  литры или граммы??? Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г NH3. Масса всего раствора: 1034 г. Массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28% Ответ: 3,28 %.