1)рассчитайте химическое количество атомов азота в навеске нитрата аммония массой 100 г 2)некоторая порция NH3 содержит в сумме 1,8*10^24 атомов фзота и водорода . Чему равна масса порции аммиака

1) m(NH4NO3) = 100 г M(NH4NO3) = 80 г/моль n(NH4NO3) = 100/80 =1.25 моль а в каждой частице NH4NO3  как мы видим два атома азота, поэтому: химическое количество равно 2.5 моль 2) Видим, что на один атом азота приходится 3 атома водорода, а всего атомов в  молекуле аммиака 4. Поэтому количество атомов водорода составляет 3/4 от числа атомов, а количество атомов азоту 1/4, то есть: 1.8 *10^24 :4 =4.5 *10^23 найдем какое это количество вещества, разделим на 6*10^23, получим n(N) = 0.75 моль знаем что M(N) = 14, найдем массу m(N) = 14*0.75 = 10.5 г