1)Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при сжигании 5.6литров этилена? 2)Сколько грамм спирта можно получить при гидролизации 9.2г этилена? С объяснением пожалуйста)

Задача 1. Дано: V (C2H4) = 5.6 л Найти V (CO2) = x л. Решение:  C2H4 + 5O2 = 2CO2 + 2H2O В реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. По закону Авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. По уравнению видно, что этилен С2Н2 количеством 1 моль, а углекислый газ СО2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена:  5,6 л * 2 = 11,2 л. Ответ:   V (CO2) = 11,2 л Задача 2. Дано:  m (C2H4) = 9.2 г Найти m (C2H5OH) = х г Решение:  C2H4 + H2O  =  C2H5OH M (C2H4) = 12*2 + 1*4 = 28 г/моль M (C2H5OH) = 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль n(C2H4)= 9.2 / 28 =  0.33 моль По уравнению видно, что у этилена и  у спирта одинаковые коэффициенты, то есть, равное количество молей: n (C2H4) = n C2H5OH. Отсюда легко можно найти массу спирта: n*M = 0.33моль * 46 г/моль = 15,2 г Ответ: масса спирта   C2H5OH = 15,2 г