1.Смесь оксида кальция и диоксида кремния общей массой 8г обработали избытком соляной кислоты. после фильтрования и выпаривания полученного раствора выделили 11,1г соли. Определите массу каждого оксида в исходной смеси. 2.Какая...
1.Смесь оксида кальция и диоксида кремния общей массой 8г обработали избытком соляной кислоты. после фильтрования и выпаривания полученного раствора выделили 11,1г соли. Определите массу каждого оксида в исходной смеси. 2.Какая масса оксида кальция необходима для получения карбида кальция массой 32 грамм. Какая масса оксида углерода выделится при этом?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнения реакций: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O HCl + SiO2 =/= Рассчитаем количество вещества хлорида кальция: n = m/M = 11,1г/111г/моль = 0,1моль По уравнению реакции:
n(CaO) = n(CaCl2) = 0.1моль Рассчитаем массу оксида кальция: m = n*M = 56г/моль*0,1моль = 5,6г Рассчитаем w(CaO): w = m(CaO)/m(см)*100% = 5,6г/8г*100% = 70% w(SiO2) = 100% - 70% = 30%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы