1.Составьте окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций : а)na2so3+kmno4+h2o - naso4+mnso4+k2so4+h2o б)kj+h2o2+h2so4-j2+h2o+k2so4 2.Определить pH в 0,01 М растворе угольной кислоты,если Kh2co3=4,7*10^-11

1: а) 3Na₂SO₃+2KMnO₄+H₂O--->2MnO₂↓+3Na₂SO₄+2KOH MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ ---> MnO₂ + 4OH⁻   I 2 SO₃²⁻ +2OH⁻ -2e⁻ --->SO₄²⁻ + H₂O          I 3 Суммарное: 2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3SO₃²⁻ + 6OH⁻ --->2MnO₂ + 8OH⁻ + 3SO₄²⁻ + 3H₂O 2MnO₄⁻ + H₂O + 3SO₃²⁻  --->2MnO₂ + 2OH⁻ + 3SO₄²⁻  б) 2KI+H₂O₂+H₂SO₄--->K₂SO₄+I₂+2H₂O     2I⁻ -2e⁻ ---> I₂                   I 2 I 1      H₂O₂+2H⁺+2e⁻--->2H₂O  I 2 I 1  Суммарное: 2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ ---> I₂ + 2H₂O 2: Решение: [latex]C_H{^+}= \sqrt{K*C_0}= \sqrt{4.7*10^{-11}*0.01}=6.85*10^{-7} [/latex]моль/л [latex]pH=-lg[H^+]=-lg6.85*10^{-7}=6.16 [/latex] Ответ: 6.16