2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 гр. карбоната натрия. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель: NO+HClO4+ H2O ...

2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. Дано: m(K₂CO₃)=35г. ------------------ m(BaBr₂)-? 1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. Запишем уравнение реакции:  BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓ 3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль  4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. Ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель: N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻ N⁺²  - 3e⁻→ N⁺⁵  3      8 восстановитель, процесс окисления                            24      Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻  8      3 окислитель, процесс восстановления 8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl