24,3г оксида цинка растворили в 126г раствора азотной кислоты с массовой долей 40%. Определите массовые доли веществ после реакции.

1. Записываем уравение реакции: ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O  2а.находим по таблице Менделеева все атомные веса элементов: Zn - 65, O - 16, H - 1, N - 14  2б. Рассчитываем молярные массы:  ZnO - 81, HNO3 - 63, Zn(NO3)2 - 189, H2O - 18  3а. Находим массы, если они не даны. В данном случае используем массовую долю и массу раствора, чтобы найти массу азотной кислоты и воды до реакции:  m(ZnO) = 24,3 г  m(HNO3) = 126*40/100 = 50,4 г  m(H2O) = 126*60/100 = 75,6 г  3б. Находим количества вещества (это не обязательно, смотря как будем считать, через массы или через количества вещества) : n(ZnO) = 24,3/81 = 0,3 моль  n(HNO3) = 50,4 / 63 = 0,8 моль  4. Oпределяем какое из двух веществ находится в недостатке, для этого, если считаем через моли сравниваем отношение молей веществ по реакции с отношением молей по данным условия  по реакции HNO3 / ZnO = 2/1, по условию HNO3 / ZnO = 8/3 > 2/1, значит, HNO3 в избытке, ZnO - в недостатке  5. Bедём расчёт масс веществ после реакции: m(ZnO) = 0  прореагирует 0,3*2 моль HNO3, поэтому  m(HNO3) = 63 * (0,8 - 0,3*2) = 63*0,2 = 12,6 г  из 0,3 моль ZnO получится 0,3 моль Zn(NO3)2  m(Zn(NO3)2) = 189 * 0,3 = 56,7 г  к воде раствора добавится вода из реакции (0,3 моль)  m(H2O) = 75,6 + 18 * 0,3 = 81 г  Рассчитываем, заодно на всякий случай проверяем общую массу раствора  24,3 + 126 = 150,3 г  12,6+56,7+81=150,3 г  6. Рассчитываем массовые доли  ω(HNO3) = 12,6/150,3 * 100 ≈ 8,4 %  ω(Zn(NO3)2) = 56,7/150,3 * 100 ≈ 37,7 %  ω(H2O) = 81/150,3 * 100 ≈ 53,9 %