3 г сплава меди,железа и алюминия (массы металлов равны )поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты.Определите концентрацию НCl в полученном растворе

масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 г составляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотой медь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействует Fe+2HCl=FeCl2+H2 3Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2 На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0 находим моли металов количество молей железа=1\56=0,018 моль   n кислоты=0,018х2=0,036 моль количество молей алюминия=1\27=0,037 моль  n кислоты=0,037х6=0,222 моль итого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислоты масса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 грамма осталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислоты учитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствора w%=1,053\104,7 х100%=1,006% если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%