32,5 г цинка растворили в 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.К полученному рас- твору добавили 204,4г 25% -ной соляной кислоты. Определите массу полученного осадка?

количества вещества цинка  32,5/65=0,5 моль масса щелочи в растворе  240*0,2=48г количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль уравнение реакции 0,5     1                            0,5 Zn+2NaOH+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2 1        2                              1 находим массу кислоты   204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль 0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке        0,5              1                           0,5 Na2[Zn(OH)4+2HCI→2NaCI+ Zn(OH)2 +2H2O       1                 2                           1 1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка  0,1            0,2 Zn(OH)2+2HCI→ ZnCI2+Н2О   1                2 В конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль Zn(OH)2 его масса 0,4*99=39,6г