4P+5O2=2P2O5 Какая масса фосфора сгорела,если оксида фосфора получилось 14,2г?

Количество P2O5 = 14,2 (г)/ 142 (г/моль) = 0,1 моль По уравнению реакции видно, что количество фосфора в 2 раза больше, чем количество образующегося оксида, т.е. 0,2 моль Масса фосфора = 0,2 (моль) х 31 (г/моль) = 6,2 г

Дано: m(P2O5) = 14,2 г m(P) - ? M(P) = 31 г/моль М(Р2О5) = 142 г/моль n(P2O5)= 14,2 г/142 г/моль=0,1 моль 4Р + 5О2 = 2Р2О5 По уравнению реакции фосфора должно сгореть в 2 раза больше, чем образуется оксида фосфора (V). Следовательно, n(P) = 2n(P2O5) = 2*0.1 = 0.2 моль m(P) = 0,2 моль*31 г/моль = 6,2 г Ответ: 6,2 г сгорело фосфора