5-й вариант, задание №2 и №3 в подробностях

Задание 2 К катоду (К) и аноду (А) будут притягиваться следующие частицы [latex]\begin{array}{l} \mathrm{K(-) \; Na^{+}; \; H_{2}O} \\ \mathrm{A(+) \; I^{-}; \; H_{2}O} \end{array}[/latex] Ну и напишем процессы которые происходят на электродах [latex]\begin{array}{l} \mathrm{K(-) \; 2H_{2}O + 2e^{-} \to H_{2} + 2OH^{-}} \\ \mathrm{A(+) \; 2I^{-} - 2e^{-} \to I_{2}^{0}} \end{array}[/latex] Окончательное уравнение [latex]\begin{array}{l} \mathrm{2NaI + 2H_{2}O \xrightarrow{electrolysis} 2NaOH + I_{2} + H_{2}} \end{array}[/latex] Задание 3 Пишем электрохимическую цепь элемента [latex]\begin{array}{l} \mathrm{(-) \; Ni \; | \; Ni^{2+} || Ag^{+} \; | \; Ag \; (+)} \end{array}[/latex] Из схемы видно, что никель будет отрицательным электродом Пишем электродные реакции [latex]\begin{array}{l} \mathrm{Ni - 2e^{-} \to Ni^{2+}} \\ \mathrm{Ag^{+} + e^{-} \to Ag} \end{array}[/latex] Ну и расчет ЭДС при стандартных условиях [latex]\begin{array}{l} \mathrm{E^{0} = E^{0}_{Ag^{+}/Ag} - E^{0}_{Ni^{2+}/Ni} = 0.799 - (-0.25) = 1.049 \; B.} \end{array}[/latex]