50 баллов! Очень легко. Через гидроксид кальция, содержащий 3.7 г Ca(OH)2 пропустили углекислый газ. Масса выпавшего осадка оказалась равной 4.75 г. Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.

Дано: m[Ca(OH)2] = 3,7 г m(CaCO3) = 4,75 г ------------------------------- wвых.(CaCO3) - ? v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль;  v[Ca(OH)2] = 0,05 моль  v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль; v(CaCO3) = 0,0475 моль Запишем уравнение химической реакции: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O 1 моль 1 моль 1 моль 1 моль M=74 г/моль M=100 г/моль m=74 г m=100 г Из уравнения химической реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3, а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же получено 0,0475 моль CaCO3, что составит: wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 %  wвых. (CaCO3) = 95 %