50 БАЛЛОВ.решите одну задачу на выбор пожалуйста! 1)в 36гр воды растрворили 64г оксида серы(4).Какова масса сернистой кислоты? 2)Какова масса соли,образовавшиеся при взаимодействии 80 гр кальция,содержащего 20 % примесей,с соля...

1. Дано: m (H2O) = 36 г; m (SO2) = 64 г Найти: m (H2SO3) - ? Решение: 1) Сначала следует написать уравнение реакции: SO2 + H2O = H2SO3 2) Найдем количество вещества у тех веществ, массы которых даны нам по условию задачи: Общая формула для нахождения количества вещества - n = m/M; M(H2O) = 1*2 + 16*1 = 18 г/моль n(H2O) = 36 г / 18 г/моль = 2 моль M(SO2) = 32*1 + 16*2 = 64 г/моль n(SO2) = 64 г / 64 г/моль = 1 моль 3) Так как нам даны массы обоих веществ, то значит, что это задача на избыток и недостаток. Дальнейшее решение должно осуществляться через то вещество, которое у нас находиться в недостатке, а исходя из уравнения реакции, этим веществом является оксид серы (IV) (SO2), так как при одинаковом соотношение (1:1) у него меньше моль, то есть меньше количество вещества, а следовательно, он находиться в недостатке. 4) Соотношение веществ оксида серы (IV) и сернистой кислоты равны (1:1), а значит равны и их моль, то есть n(H2SO3) = 1 моль. 5) Теперь осталось лишь найти массу сернистой кислоты по формуле m = n * M;  M(H2SO3) = 1*2 + 32*1 + 16*3 = 82 г/моль m = 1 моль * 82 г/моль = 82 г. Ответ: m(H2SO3) = 82 г. 

n(H2O)=36 г/18 г/моль = 2 моль n(SO2)=64 г/64 г/моль = 1 моль H2O+SO2=H2SO3 Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что n(H2SO3)=n(SO2)=1 моль, вода взята в избытке. M(H2SO3)=82 г/моль m(H2SO3) = 82 г/моль*1 моль = 82 г Ответ: 82 г 2) m(Ca)=80 г-80*0,2 = 64 г 64  г                х г Сa + 2HCl = CaCl2 + H2 40 г                 111 г х= m(CaCl2) = 177.6 г Ответ: 177,6 г