5,6 л CO2 пропущено над 9 г раскалённого угля. Продукт реакции пропущее через нагревательную трубку, содержащую 40 г оксида неизвестного металла со степенью окисления +2. Какой объём раствора с массовой долей азотной кислоты в ...

5,6 л               9 г              x г CO2       +       C=            2CO 22,4 л/моль   12 г/моль  2*28 г/моль n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль. n(C)=m(C)/M(C)=9 г/12 г/моль=0,75 моль-в избытке, значит решаем через CO2 m(CO)=V(CO2)*M(CO)/M(CO2)=5,6 л*2*28 г/моль/22,4 л/моль=14 г.  40 г 14 г MeO+CO=Me+CO2 x+16 28 г/моль Решим пропорцию: 14(x+16)=40*28 14x+224=1120 14x=896 x=64-это медь(Cu) n(CuO)=n(CO)=0,5 моль. m(Cu)=64/2=32 г. 32 г    x л Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 64 4*63 г/моль V(HNO3)=m(Cu)*Vm/M(Cu)=32 г*4*63 л/моль/64 г/моль=126 г. 126*100%/10%=1260 г. V=1260 г*1 г/мл=1260 мл 10%. Ответ:1260 мл 10%