5.85г (NaCl) взаимодействует с H2SO4, определите обьем выделяемлго хлороводородп

дано: m(NaCl)=5,85г найти: V(HCl)=? решение: запишем реакцию: H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl(газ) найдем молярные массы: M(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль Найдём количество вещества NaCl: n=m/M n(NaCl)=5,85/58,5=0,1 моль так как по реакции количество веществ одинаковы (2:2), тогда n(NaCl)=n(HCl)=0,1 моль найдём объём газа: V=n*Vm, где Vm-постоянная величина (равна 22,4л), тогда: V(HCl)=0,1*22,4=2,24л ответ: 2,24л