70 баллов. Очень нужноооо Аммиак химическим количеством 1,05моль пропустили через 200см3 раствора с w(СН3СООН) = 60% (ρ=1,064 г/см3). Какова массовая доля кислоты в растворе после окончания реакции?

Дано: n(NH₃) = 1,05 моль V(CH₃COOH)р-р = 200мл w₁(CH₃COOH) = 60% = 0,60 p = 1,064 г/мл Найти: w₂(CH₃COH) Решение: m(CH₃COOH)р-р = p×V = 1,064×200 = 212,8г m(CH₃COOH) = 212,8×0,60 = 127,68г Mr(NH₃) = 17 г/моль m(NH₃) = n×Mr = 1,05×17 = 17,85г NH₃ + CH₃COOH = CH₃COONH₄ ацетат аммония Mr(CH₃COONH₄) = 77 г/моль Если кислота останется в растворе, значит она в избытке. Найдем по NH₃ массу ацетата: m(CH₃COONH₄) = (17,85×70)÷17 = 80,85г m(смеси)без воды = 17,85 + 127,68 = 145,53г m₂(CH₃COOH) = 145,53 - 80,85 = 64,68г m(смеси) = 17,85 + 212,8 = 230,65г w₂(CH₃COOH) = 64,68÷230,65 = 0,2804×100% = 28,04% Ответ: w₂(CH₃COOH) = 28,04%