70баллов. СРОЧНО!!!14. Составьте уравнение реакции, схема которой H2SO4(конц.)+Fe-- больше Fe2(SO4)3+...+ H2O Определите окислитель и восстановитель. 15. Определите массу оксида серы(4), которая получится при взаимодействии 7...

6H2SO4(конц.)+2Fe--> Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O  Fe(0) - 3e = Fe(+3) | 2 восстановитель S(+6) + 2e = S(+4) | 3 окислитель Дано: m(Na2SO3)=71 г n(H2SO4)=0.5 моль Найти: m(SO2)=? Решение: 0.56 моль  y моль                               х моль Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 1 моль      1 моль                                1 моль n(Na2SO3) = m/M = 71 г/126 г/моль = 0,56 моль Определим, какого вещества взято в избытке, а какого - в недостатке: Обозначим количество вещества серной кислоты за y: 0.56/1=у/1 у=0.56 моль Значит, серная кислота - в недостатке, т.к её взяли меньше, чем в расчете выше. Считаем по недостатку (х- моль оксида серы (4)) : 0.5 моль/1=х/1 х=0.5 моль Значит, n(SO2)=0.5 моль m(SO2)=M*n=64 г/моль * 0.5 моль = 32 г Ответ: 32 г