73 грамма 10-% раствора HСl прореагировало с 8,8 грамм смеси CaCO3 и MgCO3. Определить процентный состав смеси.

Запишем уравнения реакций: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 Найдем количество чистой кислоты, прореагировавшей с исходной смесью: m(HCl) = 73*10/100 = 7,3 г. Количество вещества HCl, вступившее в реакцию: 7,3/36,5 = 0,2 моль. Поскольку кислоты на реакцию требуется вдвое больше, чем карбонатов, общее количество вещества в смеси составляет 0,1 моль Таким образом, 1 моль смеси карбонатов весит 88 г Примем за х содержание карбоната кальция в смеси, получаем: х*100 + (1-х)*84 = 88, отсюда х = 0,25 или 25% Следовательно, состав смеси CaCO3 - 25% MgCO3 - 75%