8 класс химия помогите пожалуйста решить задачу 1. какая масса серной кислоты необходима для взаимодействия с 13 г цинка 2. какой объём водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии с 49 г серной кислоты

1)Дано: m(Zn) = 13 г Найти: m(H₂SO₄) Решение: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ n(Zn) = m : M = 13 г : 65 г/моль = 0,2 моль У цинка и у серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,2 моль m(H₂SO₄) = M * n = 98 г/моль * 0,2 моль = 19,6 г Ответ: m(H₂SO₄) = 19,6 г 2) Дано: m(H₂SO₄) = 49 г Найти: V(H₂) Решение: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ n(H₂SO₄) = m : M = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль У водорода и серной кислоты коэффициенты одинаковые, значит их вступило в реакцию 0,5 моль V(H₂) = [latex] V_{m} [/latex] * n = 22,4 л/моль * 0,5 моль = 11,2 л Ответ:V(H₂) = 11,2 л/моль.