(8 класс, химия)через раствор массой 250 грамм с массовой долей гидроксида натрия 10 процентов пропустили углекислый газ определите массу оксида углерода вступившего в реакцию и массу образовавшейся средней соли

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O m(NaOH)=10/100х250=25 г M(NaOH)=40 г/моль n(NaOH)=25/40=0,63 моль n(NaOH):n(CO2)=2:1, отсюда n(CO2)=0,63/2=0,315 моль M(CO2)=44 г/моль m(CO2)=44х0,315=13,86 г n(CO2)=n(Na2CO3)=0,315 моль M(Na2CO3)=106 г m(Na2CO3)=106х0,315=33,4 г

Дано: mр-ра(NaOH)=250 г w=10% __________________ m(CO2)-? Решение: n(NaOH)=m*w/Mr=250*0.1/40=0.625 моль Mr(NaOH)=40 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2 моль   1 моль 1моль n(CO2)=0.625/2=0.3125 моль=n(Na2CO3) Mr(CO2)=44 m(CO2)=Mr*n=44*0.3125=13.75 г Mr(Na2CO3)=46+12+48=106 m(Na2CO3)=106*0.3125=33.125 г Ответ: m(CO2)=13.75 г  m(Na2CO3)=33.125 г