8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → …+… c) Оксид уг...

Question

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → …+… c) Оксид уг...

8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → …+… c) Оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция d) Гидроксид натрия + азотная кислота → …+… Укажите типы всех реакций 10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г CuSO4, с избытком раствора NaOH. 11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты. Рассчитайте количество, массу и объем полученного углекислого газа. Схема реакции: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 12. Дано сокращенное ионное уравнение: Ag+ +Cl- → AgCl ↓ Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные и полные ионные уравнения.

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Accepted Answer

9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение CO2 + CaO = CaCO3 соединение NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен10) 16 г Х г СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 n = 1 моль n = 1 моль М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/мольm = 159,5 г m = 97,5 г16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)Ag(+) + Cl(-) = AgCl2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)22Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl