9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС. ВАРИАНТ 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла). 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодичес...

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС. ВАРИАНТ 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла). 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 2, 6, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа VII группа; 2. 2-й период, главная подгруппа VI группа; 3. 3-й период, главная подгруппа VI группа; 4. 2-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 2s 22p 1 соответствует атому элемента: 1. бора 2. серы 3. кремния 4. углерода 3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. калий 2. литий 3. натрий 4. рубидий 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле: 1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основной 6. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1. алюминия 2. углерода 3. кремния 4. фосфора 7. Схема превращения C 0 → C +4 соответствует химическому уравнению: 1. CO2 + CaO = CaCO3 2. CO2 + H2O = H2CO3 3. C + 2CuO = 2Cu + CO2 4. 2C + O2 = 2CO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции H + + OH - = H2O соответствует взаимодействию: 1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты; 2. гидроксида натрия и раствора азотной кислоты; 3. оксида меди (II) и соляной кислоты; 4. цинка и раствора серной кислоты. 9. Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II): 1. H2O 2. MgO 3. CaCl2 4. H2SO4 10. Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 является: 1. азот 2. сера 3. углерод 4. фосфор Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №20 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. 12. (8 баллов) В приведенной схеме PH3 + O2 = P2O5 + H2O определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. 13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S 0 → S +2 . Укажите окислитель и восстановитель. 14. (6 баллов) По схеме превращений SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 15. (4 балла) По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция