95,5 г смеси CuO и Fe2O3 восстановили водородом. При действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48 л водорода. Какова масса меди, образовавшейся при восстановлении

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь меди и железа. С раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:               Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂   Согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. Тогда n(Fe) = 4,48:22,4 = 0,2 моль  Согласно стехиометрической схемме: Fe₂O₃↔2Fe, производим рассчет массы Fe₂O₃    Хг             0,2 моль Fe₂O₃ ↔ 2Fe 160 г        2 моль   Отсюда Х = 16 г (Fe₂O₃) – было в смеси Тогда m(CuO) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси   Теперь, согласно стехиометрической схемме: CuO ↔ Cu , производим рассчет массы образовавшейся меди: 80,5 г     Х CuO ↔ Cu 160 г      64 Отсюда Х = 32,2 г (Cu)   Ответ: m(Cu) =  32,2 г.