96г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия прокалили до постоянной массы, равной 69г. Какова масса компонентов в исходной смеси?

При нагревании разложился только гидрокарбонат натрия. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 M(NaHCO3)=84г/моль М(H2O и CO2)=18+44=62г/моль Смесь стала легче за счёт удаления воды и углекислого газа. Ушло 96г-69г=27г Составим пропорцию по уравнению реакции и узнаем, сколько гидрокарбоната надо разложить, чтобы выделилось 27г воды и углекислого газа. из ХгNaHCO3 выделится 27г а из 168г/моль - 62 г/моль Х=73г Значит исходная смесь содержала 73гNaHCO3, и 96-73=23г Na2CO3