Амоний сульфид + купрум (II) сульфат

В условии даны соли аммония - сульфат и сульфид.  Уравнения диссоциации этих солей: (NH4)2S = 2NH4 + +S2- (NH4)2SO4 = 2NH4 + +SO4 2- Катион аммония не может восстанавливаться на катоде, т. к. азот в этом соединении имеет низшую степень окисления (-3) и не может больше принимать электроны. Поэтому на катоде в обоих случаях восстанавливается вода: 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- При электролизе сульфида аммония на аноде окисляется сульфидный анион: S2- - 2e- = S Поэтому электролиз сульфида аммония протекает так: K(-): 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- A(+): S2- - 2e- = S  S2- + 2H2O = H2 + S + 2OH- 2NH4 + +S2- + 2H2O = H2 + S + 2NH4 + +2ОН- (NH4)2S + 2H2O = H2 + S + 2NH3*H2O (можно записать "NH4OH", но лучше все же - гидрат аммиака) Сульфат-анион на аноде не окисляется (сера - в высшей степени окисления - +6), окисляться будет вода: 2H2O – 4e- = 4H+ + O2 Поэтому в случае электролиза сульфата аммония протекает электролиз воды, а катионы аммония и сульфат-анионы остаются без изменения: К (-): 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН- | x 2 А (+): 2H2O – 4e- = 4H+ + O2 6H2O = 2H2 + O2 + 4H2O 2H2O = 2H2 + O2 (в молекулярных уравнениях электролиза не забудьте над знаком равенства написать "электролиз" или поставить значок "не влезай, убьет")