Будь-ласка. дуже потрібно!!! знайдіть масу солі та об"єм газу, що утворився під час взаємодії 13,8 г. натрію та 200 г. розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою розчиненою речовини 10%

Значит, задача не очень сложная, вот решение тебе, думаю поймёшь! Дано: m(Na) = 13,8г. mр-ра[latex](H_3PO_4)[/latex] = 200г. W[latex](H_3PO_4)[/latex] = 10% Найти: m[latex](Na_3PO_4)[/latex] - ? V[latex](H_2)[/latex] - ? Решение: Поскольку, кислота 10%, значит она разбавленная, поэтому реакция будет протекать так: [latex]6Na + 2H_3PO_4 = 2Na_3PO_4 + 3H_2[/latex] Задача на избыток и недостаток. 1)  Рассчитаем, какое кол-во 1 моля в-ва натрия у нас имеется:  По уравнению реакции: 1моль натрия равен: n(Na) = m(Na) / M(Na) / 6= 13,8г. / 23 г/моль /6 = 0,1 моль; 2) Рассчитаем, какое количество 1 моля в-ва ортофосфорный кислоты в растворе: n[latex](H_3PO_4)[/latex] = mчист.в-ва[latex](H_3PO_4)[/latex] / M[latex](H_3PO_4)[/latex] / 2 = (200г. * 10 / 100%) / 98 г/моль / 2 = 0,102 моль; 3) Ладно, наука химия - она точная, поэтому рассуждаем так: n(Na) - недостаток, а n[latex](H_3PO_4)[/latex] - избыток. Значит, 0,1 моль натрия прореагирует с 0,1 моль ортофосфорной кислоты => n[latex](H_3PO_4)[/latex] = 0,1 моль;  4) Поскольку кол-во в-ва 1 моля, по уравнению реакции, равна 0,1 моль=> по уравнению реакции: n[latex](Na_3PO_4)[/latex] = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль; n[latex](H_2)[/latex] = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль; 5) m[latex](Na_3PO_4)[/latex] = n[latex](Na_3PO_4)[/latex] * M[latex](Na_3PO_4)[/latex] = 0,2 моль *  164 г/моль = 32,8 г.; 6) V[latex](H_2)[/latex] = n[latex](H_2)[/latex] * Vm = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л. Ответ: m[latex](Na_3PO_4)[/latex] = 32,8 г.; V[latex](H_2)[/latex] = 6,72 л. Всё! ------------------------------------------------------------------------------------------------- Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks! "Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."