Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос.1.    Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме 1)Zn +HNO3 -- больше Zn(^2+)+N2O+H2O 2)Zn+HNO3 -- больше Zn(^2+)+NO2+H2O Уравнять электронн...

Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос. 1.    Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме 1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O 2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов. 4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: 1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O 2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции 5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные. 6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды? 7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4 8. Na2S+HOI  --> S + NaI+NaOH Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций 9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации. 10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам: 1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O 2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.   11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+… Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций. 12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом. 13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций: 1)Al(OH)3+HCl--> 2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4 14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+… Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций. 15. Рассчитать потенциал электрода: Zn/ZNSO4, 0,01M. 16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+… Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 17. Рассчитать потенциал электрода: Fe/Fe2+ , 0,0001 M. 18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: Al+NaOH+H2O-->H2+… Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом. 20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. 1)      ZnCL2+KOH(изб.)--> 2)      CdSO4+KOH--> 21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO                                                     (K)        (K)     (K)            (K) при стандартных условиях. 22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4 23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: 1)      Ni+HNO3 (разб.)--> 2)      Ni+H2SO4(конц.)--> 3)      Ni+HCl--> Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций. 24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2. 25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2                                                 (Г)            (Г)          (Г) при стандартных условиях.