CaCl, Na2SO3, BaBr2, CaOHNO3, Li2SO4, NaNO3, CuCl2, FeSO4 1) Какие соли подвергаются гидролизу? 2) Растворы, каких солей показывают щелочную реакцию среды. 3) Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и этих солей. дум...

Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой 1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.  2. Часто  соли являются  продуктом реакции оснований и кислот. 3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:  Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода) Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃ (совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.) 4. Запишем примеры сильных и слабых кислот: Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная,  HBr бромоводородная. Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая. Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.  Не все соли подвергаются гидролизу:  Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑  Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален.   CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃  эти соли  образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.  1) Эти соли подвергнутся гидролизу: Na₂SO₃, Ca(OH)NO3, CuCl₂, FeSO₄ 2). Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону: Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH 2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ SO₃⁻ + H-OH ⇄  HSO₃⁻ + OH⁻ Среда раствора щелочная (pH > 7 ) 3) а) CaCI₂ хлорид кальция.  Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻ Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ +  H⁺  Среда раствора кислая ( pH < 7  ) б). Ca(OH)NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂ Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция: CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻ CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  ) в) CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH)CI + HCI Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  ) г). FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания  и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄ 2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺ 2Fe²⁺+  2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺ Среда раствора кислая ( pH < 7  )