Чему равна концентрация ионов H+ и OH- в растворе KH2PO4, если pH этого раствора равен 5, 43? Очень срочно надо

pH= -Lg C(H)                            Lg- десятичный логарифм ph=5,47 C(H)=10^-5,47 C(H)=0,00001995=0,00002 моль/л Теперь найдем концентрацию OH: Доказано ,что при температуре 25 С в воде водный показатель (Kw) равен 14 pOH=Kw-pH=14-5,47=8,53 pOH= -Lg C(OH)  С(ОH)=10^-8,53 C(OH)=0,295=0.3 моль/л Спасибо за задачу.