Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида синца. если можно подробно уравнение реакции и решение

Pb(NO3)2+H2S=PbS+2HNO3 Mr(Pb(NO3)2)=269г/моль Mr(PbS)=239г/моль Находим массу вещества нитрата свинца по формуле w=масса вещества/масса раствора Отсюда: М ве-ва= 250*0,2=50гр n(Pb(NO3)2)=m/Mr. 50/269=0,185моль Т.к в уравнении коофицент равен еденицы ,то PbS=0,185моль Масса PbS= 239*0,185=44,2гр