Через 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6% пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O   1) Выясним, какое вещество дано в избытке.   ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%   m(KOH)=[latex]\frac{5,6\%\cdot500}{100\%}[/latex]=28 г   [latex]n=\frac{m}{M}[/latex] ⇒ n(KOH)=[latex]\frac{2\cdot28}{56}[/latex]=1 моль   [latex]n=\frac{V}{Vm}[/latex] ⇒ n(CO₂)=[latex]\frac{8,4}{22,4}[/latex]=0,375 моль   n(KOH)>n(CO₂) ⇒ КОН дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.   Найдем массу соли. Расчет по уравнению реакции:   Vm(СО₂)= 22,4 л/моль M(K₂CO₃)= 138 г/моль V(СО₂)= 8,4 л m(K₂CO₃)= х г   22,4 литра СО₂ дают 138 г K₂CO₃ 8,4 литра СО₂ дают х г K₂CO₃   [latex]x=\frac{8,4\cdot138}{22,4}[/latex]=51,75 г K₂CO₃   2) Найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу СО₂:   m(CO₂)= n(CO₂)×M(CO₂) =0,375×44=16,5   m(р-ра)= mр-ра(KOH)+m(CO₂) = 500+16,5=516,5   3) Найдем массовую долю K₂CO₃:   ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(K₂CO₃)=[latex]\frac{51,75}{516,5}\cdot100\%[/latex]≈10%   ω(H₂O)=100%-10%=90%.   Ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.