Через раствор гидроксида натрия пропустили 8,96 л (н.у.) сернистого газа. Образовалось 400 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.  

Дано: V (SO2) = 8,96 л m р-ра (Na2SO3) = 400 г H2SO4 Найти: w р-ра(Na2SO3) Решение: Найдем массу полученной соли:                8,96 л       x г         2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O                22,4 л      126 г 8,96 л ---- x г 22,4 л ---- 126 г х = 8,96 л ∙ 126 г\22,4 л = 50,4 г Рассчитаем концентрацию раствора Na2SO3: w(р-ра) (Na2SO3) = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра) w(р-ра)( Na2SO3)  = 50,4 г ∙  100%\ 400 г = 12,6% Ответ: w р-ра(Na2SO3) = 12,6%