ЧТО ЭТО SO42- CO32- PO43-

Перша аналітична група аніонів so42- , so32-, co32-, po43-Груповим реактивом, який осаджує усі аніони першої аналітичної групи, є кaтіони барію у вигляді BaCl2 або Ba(NO3)2. Унейтральному або слаболужному середовищі вони утворюють з аніонами першої аналітичної групи білі осади:SO42- + Ba2+ = BaSO4 SO32-+ Ba2+= BaSO3CO32-+ Ba2+= BaCO32PO43-+ 3Ba2+= Ba3(PO4)2У випадку кислого або навіть слабокислого середовища (рН 4-5 за універсальним індикаторним папером) треба додати 1-2 краплі NH4OH.Виконання:  у чотири чисті пробірки внести по 2-3 краплі розчинів Na2 SO4, Na2SO3, Na2CO3 і Na2HPO4 і додати у кожну по 2-3 краплі BaCl2  (або Ba(NO3)2). Спостерігати утвореннябілих осадів, які розрізняються за своєю розчинністю у сильних кислотах.Сульфат ВаSO4 є сіллю сильної кислоти і не розчиняється у сильних кислотах, а сульфіт ВаSO3, карбонат ВаСO3 і фосфат Ва3(РO4)2 є солями слабких кислот і розчиняються у НCl або НNO3:ВаSO3+ 2Н+=Ba2+  + Н2SO3ВаСO3+ 2Н+=Ba2+  + Н2СO3Ва3(РO4)2+ 6Н+= 3Ba2+  + 2Н3РO4Вугільна кислота Н2СO3швидко розкладається, тому при розчиненні білого осаду ВаСO3  інтенсивно виділяються бульбашки безбарвного газу СO2.Сірчиста кислота Н2SO3  більш стійнка, але також можна спостерігати окремі бульбашкиSO2, хоч сірчистий газ виділяється не так інтенсивно, як СO2, і має характерний запах.Виконання:  у кожну з попередніх пробірок, де утворилися білі осади, додати 2-3 краплі НClі спостерігати особливості розчинення осадів.Виконавши реакцію з груповим реактивом, треба відкрити іон за допомогою індивідуальних реакцій. 7.1.1. Аніони сульфату  SO42-.Хлорид барію  ВаCl2(або Ва(NO3)2) утворює з сульфатами білий осадSO42-+Ba2+=BaSO4Який (на відміну від інших аніонів першої аналітичної групи) не розчиняється у НCl(або НNO3).Сульфат-іон SO42-може з”явитися у розчині внаслідок окиснення сульфітуSO32-киснем повітря, тому, відкривши сульфат, треба обов”язково перевірити присутність сульфіту, виконавши наступну реакцію, як це описано далі.окей!