Что является отрицательным полюсом гальванического элемента?

это цинковая пластина 

  (-) Сd (Нg) | Сd SО4 | Сd (Нg) (+)             а1 Сd (Нg)   >  а2 Сd (Нg)   и водородный концентрационный элемент (-) Рt, Н2 | Н+ | Н2, Рt (+)           р1Н2  >  р 2Н2 уравнение Нернста для расчета ЭДС такого элемента имеет вид Е = (RТ / 2F) ln (а1Сd (Нg)  / а2 Сd (Нg) )  , где а1Сd (Нg)      и   а2 Сd (Нg)     активности кадмия в амальгамах анода и катода Анодами в концентрационных гальванических элементах всегда являются электроды с меньшими значениями активностей окисленной формы аВф = соnst (первый пример) или с большими значениями активностей восстановленной формы при аОф = соnst  (второй пример) стандартная ЭДС для концентрационных гальванических элементов равна нулю. Водородный показатель рН –это взятый с обратным знаком  десятичный логарифм концентрации ионов Н3О+ рН = - lg [Н3О] + =7.нейтральным будет раствор, у которого рН = 7. у Если на электродах испытывает превращение один моль вещества, то по закону Фарадея через систему протекает количество электричества равное ΖF, где Ζ – число молей эквивалентов  в одном моле вещества.  Таким образом, максимальная электрическая работа гальванического элемента при превращении одного моля вещества Wмэ = ΖFЕ, где Е – эдс гальванического элемента. В то же время максимальная полезная работа Wм.р  которую может совершить система при протекании реакции при постоянном давлении, равна энергии Гиббса Wм.р = - ΔG Частным случаем химических гальванических элементов являются окислительно-восстановительные элементы. Из двух электродов хотя бы один должен быть окислительно-восстановительным.  Если в качестве второго электрода  использовать стандартный водородный, то ЭДС элемента (-) Р t, Н2 | Н+ | | Fе3+ , Fе2+ | Р t РН2 = ОН+ = 1 Равна электродному потенциалу оислительно-восстановительной системы. Е = j Fе3+ / Fе2+ - j0 Н+/Н2 =  j0 Fе3+ / Fе2+ + (RТ/F) ln (аFе3+/ аFе2+), где j0 Fе3+ / Fе2+ - стандартный потенциал окислительно-востановительной системы, равный ее потенциалу при аFе3+ = аFе2+ Электродные  и токообразующие процессы в таком элементе описываются уравнениями (-) А : Н2 г → 2Н+р + 2е                         1 (+) К : Fе3+р + е → Fе2+р                                     2 ∑ : 2Fе3+р + Н2 г → 2 Fе 2+р + 2Н+р Концентрационные гальванические элементы состоят из двух одинаковых электродов, у которых различаются активности одного или нескольких участников электродного процессов. Они генерируют электрическую энергию за счет выравнивания химических потенциалов веществ в растворах. Существуют следующие концентрационные гальванические элементы: - элементы с различной активностью иона в растворах электролита катодного и анодного пространств, например никелевый концентрационный гальванический элемент (-)Ni  | Ni2+  | | Ni 2+  | Ni (+)                       а1Ni2+     <    а2Ni2+     уравнение Нернста для расчета ЭДС такого элемента имеет вид Е = (RТ / 2F) ln (а2Ni2+   /а1Ni2+  )  , где а1Ni2+    и а2Ni2+     активности катионов никеля в анодном и катодном пространствах соответственно. Уравнения электродных процессов (-) А : Ni → Ni2+ + 2е (+) К : Ni2+ +2е →Ni - элементы с одним раствором электролита, у которого различаются активности металла в составе сплавов катода и анода или давление газа в газовых полуэлементах, например амальгамный концентрационный элемент:   (-) Сd (Нg) | Сd SО4 | Сd (Нg) (+)             а1 Сd (Нg)   >  а2 Сd (Нg)   и водородный концентрационный элемент (-) Рt, Н2 | Н+ | Н2, Рt (+)           р1Н2  >  р 2Н2