Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г ее опустили в 20% раствор нитрата серебра массой 250 г когда пластинку вынули оказалось что масса нитката серебра в растворе уменьшилась на 20% какой стала масса посеребренной плас...
Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10 г ее опустили в 20% раствор нитрата серебра массой 250 г когда пластинку вынули оказалось что масса нитката серебра в растворе уменьшилась на 20% какой стала масса посеребренной пластинки и какова концентрация оставшегося раствора нитрата серебра
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано: Решение:
m(Cu) = 10 г x 10 ω₁ (AgNO3) = 20% Cu + 2AgNO3р-р = Cu(NO3)2 + 2Ag
mр-ра = 250 г 64 2*170 Найти: m₁(AgNO3) = 0,02 * 250 г = 50 г (это сколько AgNO3
m(Cu(NO3)2), ω₂(AgNO3) сначала в р-ре было)
Так как она уменьшилась на 20%, то
50 - 50*0,02 = 50 - 10 = 40 г (это m₂(AgNO3) в р-ре)
Итак, у нас прореагировало 10 г нитрата серебра, нужно найти массу выделившегося серебра и растворившейся меди.
x= (10*64)/340 ≈ 1.88 (Это сколько меди растворилось)
10 x
Cu + 2AgNO3р-р = Cu(NO3)2 + 2Ag
2*170 2*108
x≈6.35 г (сколько серебра выпало на пластину)
m(Cu(NO3)2) = 10 + 6.35 - 1.88 = 14.47 г
m₂р-ра = 250 + 1.88 - 6.35 = 245.53
ω₂(AgNO3) = [latex] \frac{40}{245.53} * 100%[/latex] ≈ 16.29%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы