Чтобы посеребрить медную пластинку массой 10г,ее опустили в стакан содержащий 50г нитрата серебра. Рассчитайте массу растворившейся меди;массу осажденного серебра;массу пластинки после реакции;массу образовавшегося нитрата меди(2)

Cu+ 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Дано: m(AgNO3)=50г m(Cu)=10г Haйти: m(Ag)-? m(Cu)-? m(Cu(NO3)2)-? Решение: n(AgNO3)=m/M=50|170=0.3 моль n(Ag)=n(AgNO3)=0.3 моль m(Ag)=n*M=0,3*108=32,4г m(Cu)=0,5n(AgNO3)*M=0,3*0,5*64=9,6г m(Cu(NO3)2)=0,5n(AgNO3)*M=0.5*0,3*188=28,2г