Cr2(So4)3+...+KOh- больше K2Cro4+kbr+...+ h2o Используя метод эл.баланса составите уравнение реакции.определите окислитель и вост.

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O 1) Br2[0] + 2e -> 2Br[-] 2) 2Cr[+3] -> CrO4[2-]     2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O 3) Br2[0] + 2e -> 2Br[-]                                     | 3 восстанавливается, окислитель     2Cr[+3] + 16OH[-] - 6e -> 2CrO4[2-] + 8H2O  | 1 окисляется, восстановитель 4) 3Br2[0] + 2Cr[+3] + 16OH[-] -> 6Br[-] + 2CrO4[2-] + 8H2O 5) Cr2(SO4)3 - восстановитель     Br2 - окислитель Прошу вас.

Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH ----> 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O Br2(0) --(+2e)--> 2Br(-)        | 3  восстановление 2Cr(+3) --(-6e)--> 2Cr(+6)    | 1  окисление Br2 - окислитель Cr2(SO4)3 - восстановитель, за счёт Cr(+3)