Cсмесь железных и медных опилок массой 15 г обработали при обычных условиях раствором серной кислоты.В результате реакции выделилось 4,48 л газа (н.у). Определите массовую долю меди в смеси.(Валентность железа равно II)

Дано: m(смеси)=15г V(H2)=4,48л Найти: ω(Fe)-? ω(Cu)-? Решение: Cu+H2SO4≠ хг                               4,48л Fe + H2SO4=FeSO4+H2 56г                            22,4л х= 56*4,48/22,4=11,2г m(Fe) ω(Fe)=m(Fe)/mсмеси*100% = 11,2г/15г*100%=74,67% ω(Сu)=100%-ω(Fe)=100%-74.67%=25.33% Ответ:ω(Fe)=74,67% ω(Сu)=25.33%