Даю 50б, прорешать все

С первого листочка: 6. - 1) 7. - 3) 8. - 4) 9. - 1); 4) 10.  А) - 2) Б) - 2) В) - 1) Г) - 4) 11. 1) Fe + 2S = FeS2 (Необходимо нагревание, так что над знаком "равно" напиши "t") 2) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (Также необходимо нагревание, так что над знаком "равно" напиши "t") 3) 2SO2 + O2 = 2SO3 (Также необходимо нагревание, так что над знаком "равно" напиши "t") 4) Na2O + SO3 = Na2SO4 12. 3H2S + 4K2Cr2O7 + 13H2SO4 = 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 16H2O  ОВР: S (Заряд -2) - 8е = S (Заряд +6); Cr (Заряд +6) + 3е = Cr (Заряд +3),  Из электронного баланса следует, что перед соединениям хрома, содержащими хром в степени окисления +6, нужно поставить коэффициент 8, а перед соединением, содержащими серу в степени окисления -2 - коэффициент 3. Восстановитель - H2S (за счет серы в степени окисления -2); Окислитель - K2Cr2O7 (за счет хрома в степени окисления +6). 13. Дано: m раствора (HCl) = 500 г; V практический (H2) = 168 л; w(H2) = 50% (0,5). Найти: w(HCl) = ? Решение: 1) Для начала следует написать уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Зная практический объем водорода, найдем теоретический объем водорода, так именно он нам нужен для решения задачи: Общая формула w = V практический / V теоретический * 100%; V теоретический = V практический / w; V теоретический (H2) = 168 л / 0,5 = 336 л. (Проценты я сразу разделил на сто, дабы потом с этим не заморачиваться) 3) Теперь, зная теоретический объем водорода, можно найти его количество вещества, то есть моль: Общая формула n = V / Vm; n = 336 л / 22,4 л/моль = 15 моль. 4) По уравнению реакции видно, что количество вещества соляной кислоты (HCl) в два раза больше, чем количество вещества водорода, так как соотношение по молекулам 2:1, а значит, что n(HCl) = 15 моль * 2 = 30 моль. 5) Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(HCl) = 1 * 1 + 35,5 = 36,5 г/моль; m(HCl) = 30 моль * 36,5 г/моль = 1095 г. Однако, получившееся число массы (HCl) уже в два с лишним раз больше того числа, которое дано по условию задачи в качестве массы раствора, а такого быть не может. Значит, задача составлена некорректно и решения, соответственно, не имеет. (Несколько раз пробовал перепроверять и перерешивал, но, однако, ничего не изменилось - задача некорректна) Второй листочек: 6. - 2) 7. - 3) 8. - 3) 9. - 1); 3) 10. А) - 4) Б) - 1) В) - 4) Г) - 1) 11. 1) N2 + 3H2 = 2NH3 (Реакция идет как в одном, так и в другом направлении, поэтому укажи стрелками и в одну, и в другую сторону) 2) Эту реакцию нельзя сделать в один переход, поэтому придется в несколько: а) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O б) 2NO + O2 = 2NO2 в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 3) Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2 12. 4Ca + 5H2SO4 = 4CaSO4 + H2S + 4H2O ОВР: Ca (Заряд 0) - 2е = Ca (Заряд +2); S (Заряд +6) = 8е = S (Заряд -2) Из электронного баланса следует, что перед кальцием, имеющим степень окисления 0, нужно поставить коэффициент 4, а перед серой, имеющей степень окисления -2, коэффициентов ставить не надо. Восстановитель - Ca (за счет степени окисления 0); Окислитель - H2SO4 (за счет серы в степени окисления +6). 13. Дано: m смеси (CaCO3) = 500 г; V практический (CO2) = 80,64 л; w(CO2) = 90% (0,9). (Да, я видел, что в условии задания было дано оксид углерода (II), но не существует в природе такой реакции, чтобы при исходных продуктах вместо оксида углерода (IV) получить оксид углерода (II), более того, такое уравнение даже гипотетически уравнять нельзя). Найти: w примесей = ? Решение: 1) Для начала следует написать уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2) Теперь нужно найти теоретический выход оксида углерода (IV): Общая формула w = V практический / V теоретический * 100%; V теоретический = V практический / w; V теоретический (CO2) = 80,64 л / 0,9 = 89,6 л (Сразу на сто поделил, чтобы от процентов избавиться). 3) Теперь найдем количество вещества, то количество моль оксида углерода (IV): Общая формула n = V / Vm; n(CO2) = 89,6 л / 22, 4 л/моль = 4 моль. 4) Из уравнения реакции видно, что количества веществ карбоната кальция (CaCO3) и оксида углерода (IV) (CO2) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а это значит, что n(CaCO3) = 4 моль. 5) Теперь нужно найти массу карбоната кальция (CaCO3): Общая формула n = m / M; m = n * M; M(CaCO3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль; m = 4 моль * 100 г/моль = 400 г. 6) Теперь осталось не так много, нужно лишь найти w примесей: w примесей = m примесей / m смеси * 100%; m примесей = 500 г - 400 г = 100 г (Так как в условии задания сказано, сколько весит вся смесь, а в ходе решения задачи мы нашли массу конкретно карбоната кальция, а из этого выходит, что вся остальная масса - масса примесей); w примесей = 100 г / 500 г * 100% = 20%. Ответ: w примесей = 20%.