Для алюмотермии затрачено 120 г Al и 240 г оксида титана(4). Выход титана 80%. Какова его m?

m(Al)=120г M(Al)=27г/моль n(Al)=m/M=120/27≈4,44моль m(TiO₂)=240г M(TiO₂)=48+16*2=80г/моль n(TiO₂)=m/M=240/80=3моль ************************************* 4Al+3TiO₂=2Al₂O₃+3Ti ************************************* По уравнению реакции: 4*n(TiO₂)=3*n(Al) 4n(TiO₂)=3*4=12моль 3n(Al)=4,44*3=13,32моль 12<13,32 4*n(TiO₂)<3*n(Al) Оксид титана в недостатке, значить по уравнению реакции: n(Ti)=n(TiO₂)=3моль m(Ti=n*M=3*48=144г (это теоретическая масса) Находим практическую массу: ω=80%=0,8 m(прак)=m(теор)*ω=144*0,8=115,2г Ответ: m(Ti)=115,2г