Для нейтрализации 58 г кислоты образованной высшим оксидом элемента 6 группыизрасходовается столько NaOH сколько можно получить при полном растворении в воде18.4 г Na.Определить кислоту?

высший оксид 6 группы имеет формулу XO3. 1)H2XO4+2NaOH=Na2XO4+2H2O 2)2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na)=m/M=18.4/23=0.8моль n(NaOH)=n(Na)=0.8моль n(H2XO4)=n(NaOH)*1/2=0.4моль M(H2XO4)=m/n=58/0.4=145г/моль M(X)=M(H2XO4)-M(H)-M(O)=145-2-64=79г/моль M(X)=79г/моль⇒X-Se H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O