Для нейтрализации 62,5мл раствора NaOH 40%-ной q=1,2г/м. Сколько потребуется H3PO4

1) Находим массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации:  HCl+NaOH=NaCl+H2O.  Пропорция:  10/40=х/36,5===>х=9,125 (г)  2) Высчитываем массу эквивалента соляной кислоты:  36,5/основность=36,5 (основность HCl=1, масса молярная = 36,5 г/моль)  3) Мы знаем массу соляной кислоты, массу эквивалента и значение нормальности. Находим объем соляной кислоты:  Сн=масса HCl/(масса эквивалента*V)===>V=масса HCl/(масса эквивалента*Сн) ===>V=9,125/36,5*4===>V=0,0625 (л) ===> V=62,5 (мл)  Ответ: Объем соляной кислоты = 62,5 мл.