Для полного растворения сплава магния и алюминия массой 25.8 г потребовалась раствор, содержащей HCl массой 92.3 г. Рассчитайте массовые доли металлов всплаве

m(сплава) = 5,16 г m(HCl) = 18,46 г 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2) Пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия n(Mg) = x n(Al) = y Масса сплава m(сплава) = n(Mg)*M(Mg) + n(Al)*M(Al) = 24x + 27 y = 5,16 г Количество вещества прореагировавшей в двух реакциях HCl n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль По уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества HCl, израсходованное в двух реакциях. n1(HCl) = 3n(Al) n2(HCl) = 2n(Mg) n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 3y + 2x = 0,506 моль Получили систему двух уравнений 24x + 27 y = 5,16 3y + 2x = 0,506 Решая систему уравнений, получаем n(Mg) = х = 0,1010 моль n(Al) = y = 0,1013 моль Массы магния и алюминия в сплаве m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,1010*27 = 2,727 г m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1013*24 = 2,432 г Массовые доли магния и алюминия в сплаве w(Al) = [m(Al)/m(сплава)] *100% = [2,727/5,16]*100% = 52,9% w(Mg) = [m(Mg)/m(сплава)] *100% = [2,432/5,16]*100% = 47,1%