Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов свинца образовалось? Ответ округлите до десятых.
Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(II) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н.у.). Сколько граммов свинца образовалось? Ответ округлите до десятых.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость3PbO + 2NH₃ = 3Pb + N₂↑ + 3H₂O
n(NH₃)= V(NH₃)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
по уравнению реакции - n(Pb) = (3*n(NH₃))/2 = (3*0,2)/2 = 0,3 моль
m(Pb) = n(Pb)*M(Pb) = 0,3*207 = 62,1 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы