Для растворения 7,8г металла требуется 40мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,095 г/мл), при этом образуется соль двухвалентного металла. Выделяющийся водород полностью реагирует с 6,4 г оксида трехвалентного металла. Опреде...

Уравнения реакций: Me+2HCl=MeCl2+H2 3H2+X2O3=2X+3H2O где Me - первый определяемый металл X - второй определяемый металл Молекулярная масса HCl 36,5 г/моль Находим содержание хлороводорода в растворе кислоты: 40*1,095*20/100=8,76 граммов составляем пропорцию по первому уравнению реакции: У граммов металла взаимодействует с 2*36,5 граммами HCl 7,8 граммов металла взаимодействует с 8,76 граммами HCl Откуда У=2*36,5*7,8/8,76=65. Искомый первый металл - цинк (Zn) Находим количество молей цинка, вступившего в реакцию с целью определения количества молей водорода, выделившегося в результате реакции: 7,8 г/65 г/моль=0,12 моль Т.к. по реакции цинк и водород находятся в одинаковых молярных соотношениях, то и водорода также выделилось 0,12 моль Для составления пропорции во второй реакции введем Z как показатель молекулярной массы металла Х. Тогда молекулярная масса оксида металла будет составлять: 2*Z+3*16=2Z+48 Составляем пропорцию по второму уравнению: 3 моль водорода взаимодействуют с 2Z+48 граммами оксида металла 0,12 моль водорода взаимодействуют с 6,4 граммами оксида Пропорция: 0,12*(2Z+48)=3*6,4 Находим Z: Z=56. Значит второй металл - железо (Fe) Ответ: первый металл - цинк, второй - железо