Для реакции взято 14г. железа и 10г. серы. Считая, что реакция идет до конца,вычислите массу сульфида железа( II ).

  14г      10г   Fe  +   S   =   FeS 1моль 1моль задача на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу v (Fe) = 14/56 = 0.25 моль v (S) = 10/32 = 0.313 моль по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу. кол-во сульфида = кол-ву железа v(FeS)  =  v (Fe) = 0.25моль m (FeS) = v * M = 0.25 * 88 =22г