Для соли Mn3(PO4)2 расчитайте массу фосфора в данной соли массой 38,6 г. ПОЖАЛУСТА ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПО ХИМИИ!

1. Сначала  по Периодической системе элементов Д.И Менделеева определим г-атомную массу фосфора: Ar(Р) = 31г/атом  ( а поскольку в молекуле их 2, то, соответственно, 31·2 = 62г/атом) и молярную массу соли: Mr(Mn₃(PO₄)₂) = 3·55 + 2·31 + 8·16 =  355(г/моль); 2. Найдем содержание фосфора в моле фосфата марганца: wr(P) = Ar:Mr·100% = 62:355·100% = 17,5% 3. Найдем содержание фосфора в данной массе его соли: m(Р) =m(Mn₃(PO₄)₂)·wr(P):100% = 38,6г·17,5%:100% = 6,74г Второе и третье действие можно объединить, составив сразу пропорцию: 355г Mn₃(PO₄)₂ ---- 62 гP                                                         38,6г Mn₃(PO₄)₂ ----Хг Р Х = (62·38,6):355 = 6,74г