Доберіть коефіцієнт методом електронного балансу , вкажіть процеси окиснення і відновлення C+HNO3=CO2+NO+H2O

C⁰+HN⁺⁵O₃⇒C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O C⁰ -4e⁻  C⁺⁴   4        3 восстановитель, процесс окисления                            12  N⁺⁵+3e⁻  N⁺²  3        4 окислитель, процесс восстановления 3C+4HNO₃=3CO₂+4NO+2H₂O Дано: m(сумiшi)=40г. V(O)₂ = 4,48л Vm= 22,4л./моль --------------------------------- ω(NaNO₃) -? 1. Определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле: n=V÷Vm    n(O₂) = 4,48Л.÷22,4л./моль= 0,2моль 2. Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия: 2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂ 3. Анализируем уравнение реакции: при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это  0,4моль. 4. Определяем молярную массу и массу нитрата натрия: M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль m=n x M    m(NaNO₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. NaNO₃ 5. Определяем массовую долю NaNO₃ в смеси по формуле: ω=m(в-ва)÷m(смеси)        ω(NaNO₃)=34÷40=0.85  ω%=0,85×100=85% 6. Ответ: Массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%