Добрый день! Помогите, плиз, решить задачку!!! К раствору, содержащему 1,96 г фосфорной кислоты H3PO4, прибавили раствор, содержащий 2,8 г гидроксида калия KOH. Какие соли и в каком количестве образовались в результате реакции ...

Тут возможны несколько вариантов протекания данной реакции 1)   H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O   ( дигидрофосфат калия) 2)    H3PO4  + 2KOH => K2HPO4 + 2H2O  ( гидрофосфат калия) 3)    H3PO4  + 3KOH => K3PO4 + 3H2O ( фосфат калия)    теперь расчитаем сколько у нас кол-во вещества исходных продуктов   n(H3PO4) = m/M      n(H3PO4) = 1,96г / 98г/моль = 0,02 моль  n(KOH) = m/M   n(KOH) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05моль для того ,чтоб получилась вторая  соль, необходимо ,чтоб кол-во вещества гидроксида калия  было  в два раза больше чем кислоты,  чтоб получилась третья соль - щелочи  в три раза больше...... у нас кислоты  0,02 моль , а щелочи 0,05 моль. т.е. щелочи в 2, 5 раза больше. (достаточно для второй реакции,но недостаточно чтоб прошла третья реакция)      таким образом мы определили, что у нас идет вторая реакция.    H3PO4  + 2KOH => K2HPO4 + 2H2O  ( гидрофосфат калия)  реакция идет 1:2. щелочь в избытке ,значит расчет ведем по недостатку. - кислоте   теперь сравниваем кол-во вещества кислоты и образовавшейся соли.  так как  по уравнению их кол-во вещества равны ( стоят одинаковые коэффициенты 1:1), значит и кол-во вещества образовавшейся соли будет столько же, сколько и кислоты было . 0,02моль  после реакции у нас   -кислота прореагировала полностью, ее нет. -остался непрореагировавший остаток щелочи  0,01 моль -образовалась кислая соль гидрофосфат калия  K2HPO4  кол-во вещества - 0,02 моль