Две задачи W примесей 20%.

1) дано mгр(CaCO3)=2T=2000kg=32000000 g W(CACO3)=25% ---------------------------- m(CaO)=? 1) находим массу чистого CaCO3 m(CaCO3)=2000000-(2000000*25%/100%)=1500000 g 2)Находим массу оксида кальция по уравнению реакции 1500000             X CaCO3-->CaO+CO2↑ , M(CaCO3)=100 g/mol , M(CaO)=56 g/mol 100            56 1500000/100 = X/56 X=840000 g ответ 840000 гр = 840 kg 2) дано mгр(Cu2S)=3 T=3000kg=3000000 g W(Cu2S)=30% η(Cu)=90% -------------------------------------------- m практ(Cu)-? 1)Находим массу чистого Cu2S m(Cu2S)=3000000-(3000000*30%/100%)=2100000 g 2) находим массу меди по уравнению реакции 2100000        X      Cu2S  -->2Cu+S , M(Cu2S)=160 g/mol , M(Cu)=64 g/mol 160               2*64 2100000/60 = X/128 X=168000 g 3)находим массу меди практическую по выходу реакции m(прак)=η*m(теор)/100%=90%*168000/100%=151200 g = 151.2 kg ответ 151.2 кг